Вычислить массу оксида магния и количество кислорода если известно что сгорела 6 граммов магния . Подскажите пожалуйста.

Ответ:

C18H36O2

Объяснение:

n(C) = 76,06/12 = 6,338 моль

n(H) = 12,7/1 = 12,7 моль

n(O) = 11,24/16 = 0,7025 моль

C:H:O = 6,338:12,7:0,7025 | 0,7025

C:H:O = 9:18:1 | 2

C18H36O2

Ответ:1,сейчас решу остальное

Объяснение:

1) Находим первоначальную массу раствора:

m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г

2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:

100 г р-ра -------------------------- 36,5 г соляной кислоты

236 г р-ра --------------------------  Х г соляной кислоты

Х = 236*36,5/100 = 86,14 г

Значит, воды в этом растворе:

236 - 86,14 = 149,86 г

3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.

Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.

4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет  кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:

149,86 г ----------------- 70%

      Х г ------------------- 30%

Х = 149,86*30/70 = 64,23 г

То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г

5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:

86,14 - 64,23 = 21,91 г

Ответ: 21,91 г